亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O，其中二氧化硫气体具有刺激性气味，并能使品红溶液褪色，是检验该反应发生的关键现象。反应通常不需要加热，常温下即可快速进行，若使用浓硫酸则反应更剧烈，并可能产生少量白雾（酸雾）。实验时应注意通风，避免吸入二氧化硫气体。
【常见问题】
问题1：亚硫酸钠和硫酸反应生成的二氧化硫如何检验？
回答1：亚硫酸钠和硫酸反应生成的二氧化硫气体，常用品红溶液检验。将气体通入品红溶液，若品红褪色，则证明有二氧化硫生成；加热褪色后的溶液，品红颜色可恢复，这是二氧化硫的特征反应。
问题2：亚硫酸钠和硫酸反应在没有催化剂的情况下能进行吗？
回答2：亚硫酸钠和硫酸反应属于复分解反应，不需要催化剂，常温下即可自发进行，反应速率较快，生成物中的二氧化硫会逸出，推动反应正向进行。
问题3：亚硫酸钠和硫酸反应中，如果使用浓硫酸会有什么不同？
回答3：亚硫酸钠与浓硫酸反应时，反应更剧烈，并可能产生大量白雾（酸雾），主要原因是浓硫酸具有强吸水性，反应放热使部分水汽化，同时二氧化硫气体逸出时携带硫酸小液滴。此外，浓硫酸还可能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，但主要反应仍是生成二氧化硫。
问题4：亚硫酸钠和硫酸反应的化学方程式如何配平？
回答4：亚硫酸钠（Na₂SO₃）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）、二氧化硫（SO₂）和水（H₂O），反应物和生成物中原子个数已相等，无需配平，直接写为：Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。
问题5：亚硫酸钠和硫酸反应后，溶液呈什么性质？
回答5：反应后溶液中主要含有硫酸钠，溶液呈中性或弱酸性（若硫酸过量则显酸性）。生成的二氧化硫逸出，不会残留在溶液中。